Elementi di transizione: differenze tra le versioni

 

Dallo [[scandio]] allo [[zinco]], gli elementi del blocco ''d'' riempiono i loro orbitali ''d'' lungo il periodo: con l'eccezione di [[cromo]] e [[rame]], tutti gli elementi del blocco d hanno due [[elettrone|elettroni]] nei loro orbitali ''s'' esterni, anche quelli con gli orbitali 3d incompleti.

Questo è insolito: in genere gli orbitali più bassi vengono riempiti prima di quelli più esterni. Il fatto è che negli elementi del blocco ''d'' gli orbitali ''s'' sono ad una [[energia]] più bassa rispetto a quelli ''d'', e visto che gli [[Atomo|atomi]] tendono sempre a restare nello stato di energia più bassa, gli ''s'' vengono riempiti prima. Le due eccezioni a questa regola (rame e cromo) sono tali a causa di una repulsione fra elettroni, per cui uno di questi viene spostato nell'orbitale ''d'' esterno: distribuire gli elettroni fra gli orbitali ''s'' e ''d'', in questo caso, costa meno energia che tenerli tutti e due nell'orbitale ''s''.