Olmio: differenze tra le versioni
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{{tutto attaccato|2 Ho<sub>(s)</sub> + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4(aq)</sub> → 2 Ho<sup>3+</sup><sub>(aq)</sub> + 3 SO{{apici e pedici|b=4|p=2−}}<sub>(aq)</sub> + 3 H<sub>2(g)</sub>}}
Sono noti anche HoCl e HoCl<sub>2</sub>.<ref name="nist">{{cita web|titolo=Ho<sup>+</sup>|url=http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=FHo%2B&Units=SI&Mask=6F#Ion-Energetics|accesso=1º gennaio 2014|lingua=en}}</ref><ref name="nistHoCl">{{cita web|titolo=HoCl|url=http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C63944058&Units=SI&Mask=6F|accesso=1º gennaio 2014|lingua=en}}</ref><ref name="nistHoCl2">{{cita web|titolo=HoCl2|url=http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C25469981&Units=SI&Mask=6F|accesso=1º gennaio 2014|lingua=en}}</ref><ref name="sapegin">{{cita pubblicazione|titolo=Mass-spectrometric investigation of the thermochemistry of the chlorides of the lanthanides|autore=A.M. Sapegin|autore2=A.V. Baluev|autore3=V.I. Evdokimov|rivista=Russ. J. Phys. Chem.|anno=1984|numero=58|
==Applicazioni==
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===Produzione===
L'olmio metallico può essere prodotto a partire da [[acetato di olmio]] (Ho(CH<sub>3</sub>COO)<sub>3</sub>) per decomposizione termica. L'acetato è solitamente disponibile sotto forma di idrato, Ho(CH<sub>3</sub>COO)<sub>3</sub>•3,5H<sub>2</sub>O, che alla temperatura di 800 °C si disidrata completamente per poi decomporsi a Ho<sub>2</sub>O<sub>3</sub> alla temperatura di 570 °C. I vapori che vengono liberati da questo processo contengono vapore d'acqua, [[acido acetico]], [[Etenone|chetene]], [[acetone]], [[metano]] e [[isobutene]].<ref name="piro">
{{cita pubblicazione| autore = G.A.M. Hussein|autore2=B.A.A. Balboul|autore3=G.A.H. Mekhemer| anno =2000| mese=novembre| titolo =Holmium oxide from holmium acetate, formation and characterization: thermoanalytical studies| rivista = Journal of Analytical and Applied Pyrolysis| volume =56| numero =2|
== Isotopi ==
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