Si veda anche {{Cita libro|autore = Philip A. Thompson|titolo = Compressible-Fluid Dynamics|anno = 1988|editore = |città = |pp = |ISBN = |url=http://ocw.mit.edu/courses/mechanical-engineering/2-26-compressible-fluid-dynamics-spring-2004/lecture-notes/lec2.pdf}}</ref>, è un [[gas]] descritto dall'[[Legge dei gas perfetti|equazione di stato dei gas perfetti]], e che quindi rispetta la [[legge di Boyle-Mariotte]], la [[prima legge di Gay-Lussac]] o legge di Charles, e la [[seconda legge di Gay-Lussac]], in tutte le condizioni di [[temperatura]], [[densità]] e [[pressione]].<ref>{{cita web|url=http://goldbook.iupac.org/I02935.html|titolo=Ideal gas|sito=goldbook.iupac.org|lingua=en}}</ref><ref>{{cita web|url=http://www.britannica.com/EBchecked/topic/451470/perfect-gas?anchor=ref701091|sito=www.britannica.com|titolo=Perfect gas|lingua=en}}</ref><ref>{{cita pubblicazione|url=http://rsnr.royalsocietypublishing.org/content/64/1/43.full|titolo=James Joule, William Thomson and the concept of a perfect gas|autore=J. S. Rowlinson|rivista= Notes Rec. R. Soc. 20|volume=64|paginepp=47-53|lingua=en}}</ref> In questo modello le molecole del gas sono assunte puntiformi e non interagenti. I gas reali si comportano con buona approssimazione come gas perfetti quando la pressione è sufficientemente bassa e la temperatura sufficientemente alta.<ref> (definibile dal fattore di comprimibilità z che misura lo scostamento del comportamento ideale da quello reale) in funzione dei parametri adimensionali :
π = (Pressione della sostanza gassosa in questione / Pressione critica della sostanza gassosa in questione) < 0,15;
