Legge di Boyle-Mariotte: differenze tra le versioni
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[[File:Boyles Law animated.gif|thumb|Animazione che spiega la legge di Boyle-Mariotte]]
[[File:Gas pV=k.jpg|thumb|Rappresentazione isoterma della legge di Boyle]]
In [[termodinamica]] la '''legge di Boyle e Mariotte''' (o semplicemente '''legge di Boyle''') afferma che in condizioni di [[temperatura]] costante la [[pressione]] di un [[gas perfetto]] è [[Proporzionalità (matematica)|inversamente proporzionale]] al suo [[volume]], ovvero che il prodotto della [[pressione]] del gas per il volume da esso occupato è costante:<ref>{{Cita|Silvestroni|p. 160}}</ref><ref name=TPDP>{{Cita|The Penguin Dictionary of Physics}}</ref>
:<math>p \cdot V = \mathrm{costante}</math>
oppure:<ref name=DOE>{{en}} [http://energy.gov/sites/prod/files/2013/06/f2/h1012v1.pdf DOE Fundamentals Handbook - "Thermodynamics, Heat transfer, and fluid flow", p. 97.]</ref>
:<math>p_1 \cdot V_1 = \mathrm{p_2 \cdot V_2}</math>
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