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Riga 7: == Proprietà == I perossidi inorganici in soluzione sono instabili e si decompongono liberando ossigeno gassoso. Miscele di perossidi possono risultare altamente esplosive. L'ossigeno molecolare liberato agisce da [[ossidante]] e questo ha favorito lo sviluppo commerciale dei perossidi più stabili nel mercato dei detergenti con attività sbiancante e disinfettante (come alternativa ai [[Candeggiante\|candeggianti]]). L'idrogenoperossocarbonato di potassio di formula K[(HOO)C(O)<sub>2</sub>] H<sub>2</sub>O<sub>2</sub><ref>A. Adam et al., ''Angew. Chem. Int. Ed.'', 1998, 37, 1387</ref> è il perossido che rilascia la quantità maggiore di ossigeno, il 21,3% in peso, maggiore di altri composti commerciali come il [[perborato di sodio]] che arriva solo al 16%. ~~Può tornare utile sapere che in~~In recipienti contenenti [[eteri\|solventi eterei]] che rimangono chiusi per tempi di qualche anno si può verificare la formazione di perossidi sulle pareti o nel tappo. La sola apertura del recipiente potrebbe provocare un'[[esplosione]] dello stesso, resa ancora più pericolosa dall'estrema [[infiammabilità]] del [[solvente]] in questione. == Note ==

Perossidi: differenze tra le versioni