Iodato: differenze tra le versioni

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{{S|ioni}}
[[File:Iodate anion.svg|thumb|Struttura dello ione iodato.]]
Lo '''iodato''' è un'[[anione]] [[chimica inorganica|inorganico]] di formula {{chem|IO|3|-}} e [[numero CAS]] {{CAS|15454-31-6}}. In senso più generale uno ''iodato'' è un qualsiasi [[sale]] contenente appunto l'anione {{chem|IO|3|-}}, ottenuto per reazione dell'[[acido iodico]] cvncon una sostanza [[base (chimica)|basica]] (BOH)<ref>{{cita web|url=http://www.treccani.it/vocabolario/iodato2/|titolo=iodato|sito=Treccani.it &minus; [[Vocabolario Treccani]] on line|editore=[[Istituto dell'Enciclopedia Italiana]]|accesso=19 gennaio 2016}}</ref>:
:{{chem|HIO|3}} + BOH &#8594; {{chem|BIO|3}} + {{chem|H|2|O|link=acqua}}
La struttura dello ione presenta un atomo di [[iodio]] centrale, legato covalentemente a tre atomi di [[ossigeno]], ed un doppietto elettronico libero collocato nell'[[ibridizzazione|orbitale ibrido]] ''sp<sup>3</sup>'' dello iodio, in modo da conferire struttura [[tetraedro|tetraedica]] alla molecola. I tre legami I-O sono identici sia per contenuto energetico che per [[lunghezza di legame|lunghezza]], ed hanno una natura intermedia tra un [[legame doppio]] ed un [[legame singolo]]. In questo senso, lo iodato può essere considerato come l'[[ibrido di risonanza]] definito dalle tre forme limite: