Bicarbonato di sodio: differenze tra le versioni
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Per riscaldamento oltre i 50 °C tende a decomporsi in carbonato di sodio e [[anidride carbonica]];
:<tt>2 NaHCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub></tt>
Sciolto in acqua produce una [[soluzione (chimica)|soluzione]] lievemente [[base (chimica)|basica]]: una soluzione di 50 g in un litro di acqua a 25 °C ha [[pH]] inferiore a 8,6.
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Esposto a sostanze acide si decompone liberando [[anidride carbonica]] gassosa ed acqua:
:<tt>NaHCO<sub>3</sub> + [[acido cloridrico|HCl]] → [[cloruro di sodio|NaCl]] + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>(g)</tt>
:<tt>NaHCO<sub>3</sub> + [[acido acetico|CH<sub>3</sub>COOH]] → [[acetato di sodio|CH<sub>3</sub>COONa]] + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>(g)</tt>
questo fenomeno è sfruttato nei cosiddetti [[lievito|lieviti]] chimici o "istantanei", così chiamati per distinguerli dai lieviti biologici come il [[lievito di birra]] ed il [[lievito naturale]], e nei [[idrolitina|preparati per rendere frizzante]] l'acqua da tavola, che sono una miscela di idrogenocarbonato di sodio e composti acidi.
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