Elementi di transizione: differenze tra le versioni
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m nella tabella dei metalli del blocco d il roentgenio era indicato erroneamente col simbolo chimico del radon (Rn) |
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Confrontati con gli elementi del gruppo II come il [[calcio (elemento chimico)|calcio]], gli elementi di transizione formano ioni con un'ampia gamma di stati di ossidazione diversi: possono perdere fino a nove elettroni, mentre gli ioni degli elementi del secondo gruppo in genere non ne perdono più di due.
La ragione di questo fatto si può capire studiando l'[[entalpia di ionizzazione]] di entrambi i gruppi. L'entalpia di ionizzazione del calcio è bassa finché si rimuovono i due elettroni dell'orbitale ''s'' esterno, ma per il terzo ed i successivi è altissima: lo ione Ca<sup>3+</sup> ha un'entalpia così alta che è estremamente raro in natura. Viceversa, un elemento di transizione come il [[vanadio]] ha una entalpia di ionizzazione che cresce in modo approssimativamente lineare, grazie alla piccola differenza di energia fra gli orbitali 4s e 3d: perciò non è raro trovare, nei loro composti, i metalli di transizione in stato altamente ionizzato.
Si possono riconoscere certi schemi di comportamento lungo i periodi degli elementi di transizione:
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== Attività catalitica ==
I metalli di transizione formano buoni [[Catalizzatore|catalizzatori]] omogenei o eterogenei, per esempio il [[ferro]] è il catalizzatore per la produzione di [[ammoniaca]] con il ''[[Processo Haber-Bosch|processo Haber]]''. Il [[nichel]] o il [[platino]] sono usati nella idrogenazione degli [[alcheni]].
== Composti colorati ==
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