Equilibrio chimico: differenze tra le versioni

Un aumento di temperatura favorisce i [[processo endotermico|processi endotermici]] (come la dissociazione di una molecola gassosa), mentre una sua diminuzione favorisce quelli [[processo endotermico|esotermici]].

Quindi, all'aumentare della temperatura, l'equilibrio nelle reazioni esotermiche si sposterà verso sinistra, ovvero verso i reagenti, mentre nelle reazioni endotermiche si favoriranno i prodotti.

 

===Aggiunta di gas inerte===