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ciao merde
In [[termodinamica]], il '''calore latente''' è la quantità di [[energia]] scambiata (sotto forma di [[calore]]) durante lo svolgimento di una [[transizione di fase]] (o "passaggio di stato").<ref name=DOE>{{en}} [http://energy.gov/sites/prod/files/2013/06/f2/h1012v1.pdf DOE Fundamentals Handbook - "Thermodynamics, Heat transfer, and fluid flow", p. 21.]</ref> Ad esempio, il "calore latente di fusione" è l'energia massima corrispondente al passaggio di un [[Sistema termodinamico|sistema]] (costituito da una a più sostanze chimiche) dallo stato [[solido]] a quello [[liquido]].
L'[[unità di misura]] del calore latente λ nel [[Sistema internazionale]] è [[Joule|J]]/[[chilogrammo|kg]]. Spesso il calore latente viene espresso per mole di sostanza come calore latente molare e nel [[Sistema internazionale di unità di misura|SI]] si misura in [[Joule|J]]/[[mole|mol]].
Secondo la [[teoria cinetica dei gas]], durante la transizione di fase di un [[Sistema bifase (termodinamica)|sistema bifasico]], l'energia fornita (o assorbita) al sistema non incrementa (o decrementa) la [[temperatura]] del sistema stesso, bensì agisce sulla forza dei [[Legame chimico|legami intermolecolari]]. Tale energia è il calore latente.
Ad esempio, mentre si fa bollire dell'[[acqua]], il calore fornito non ne innalza la temperatura (la temperatura infatti rimane costante durante l'ebollizione), ma indebolisce i legami fra le molecole, le quali di conseguenza saranno libere di occupare tutto il volume a loro disposizione (ovvero passeranno dallo stato liquido, caratterizzato da una scarsa compressibilità, allo stato vapore), fino al momento in cui tutta l'acqua sarà passata in fase gassosa.
A seconda del tipo di transizione di fase in questione, si parla di:
* calore latente di [[fusione (fisica)|fusione]]
* calore latente di [[Ebollizione|vaporizzazione]]
* calore latente di [[sublimazione]].
[[File:Passaggi di stato.PNG|upright=1.6|thumb|Grafico del calore necessario ai passaggi di stato di una sostanza. Sono evidenziate in chiaro le fasi di transizione]]
Il calore necessario al passaggio di fase è:
: <math>Q = \lambda \cdot m</math>
cioè il calore ''Q'' fornito o sottratto al sistema non influisce sulla temperatura, ma è proporzionale alla quantità di sostanza ''m'' che ha cambiato fase, e continua fino a che tutta la sostanza non cambia fase. In assenza di transizioni di fase invece, un apporto o un prelievo di calore determina una variazione di temperatura: si parla in questo caso di [[calore sensibile]].
== Tabella ==
{| class="wikitable" align="center" style="margin: 5px 0px 7px 7px"
| colspan=5 | <center>'''Calore latente e temperatura al cambio di stato di sostanze comuni'''</center>
<center>alla [[pressione atmosferica]]</center>
|-
! style="background:#efefef;" | Sostanza
! style="background:#ffdead;" | Calore latente<br />di [[fusione (fisica)|fusione]]<br />[kJ/kg]
! style="background:#ffdead;" | Temperatura<br />di fusione<br />[°C]
! style="background:#ffdead;" | Calore latente<br />di [[ebollizione]]<br />[kJ/kg]
! style="background:#ffdead;" | Temperatura<br />di ebollizione<br />[°C]
|-
| [[Etanolo|Alcool etilico]]
| 108
| -114
| 855
| 78,3
|-
| [[Ammoniaca]]
| 339
| -75
| 1369
| -33
|-
| [[Anidride carbonica|Biossido di carbonio]]
| 184
| -78,5
| 574
| -56,56
|-
| [[Elio]]
| 1.25
| -269,7
| 21
| -268,93
|-
| [[Idrogeno]]
| 58
| -259
| 455
| -253
|-
| [[Azoto]]
| 25,7
| -210
| 200
| -196
|-
| [[Ossigeno]]
| 13,9
| -219
| 213
| -183
|-
| [[Mercurio (elemento)|Mercurio]]
| 11
| -39
| 294
| 357
|-
| [[Toluene]]
|
| −95
| 351
| 110,6
|-
| [[Zolfo]]
| 54
| 115
| 1406
| 445
|-
| [[Acqua]]
| 333,5
| 0
| 2272
| 100
|}
== Note ==
<references/>
== Bibliografia ==
* [[Herbert Callen]]. ''Termodinamica''. Tamburini Editore, Milano, 1972
== Voci correlate ==
* [[Calore]]
* [[Calore sensibile]]
* [[Calore specifico]]
* [[Capacità termica]]
* [[Calorimetro]]
== Collegamenti esterni ==
* {{Thesaurus BNCF}}
* {{cita web|http://www.engineeringtoolbox.com/fusion-heat-metals-d_1266.html|Calore latente di fusione dei metalli}}
* {{cita web|http://temporanei.uniroma2.it/scienze/wp-content/uploads/2009/03/bottiglioni5.pdf|Determinazione dell'entalpia di evaporazione di un liquido puro}}
* {{cita web|http://www.itchiavari.org/chimica/tabelle/calfusio.html|Temperature e calori latenti di fusione di alcune sostanze calcolati a 1 atm}}
* {{cita web|http://www.journal.lapen.org.mx/sep08/LAJPE-198_Lianxi_Ma_F.pdf|Explain the latent heat and specific heat of water, ammonia, and methanol with degrees of freedom}}
* {{cita web|http://mrmackenzie.co.uk/wp-content/uploads/2007/03/heat-lf-and-lv.pdf|Energy Matters – Heat}}
{{Portale|termodinamica}}
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