Acido di Lewis: differenze tra le versioni
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
redirect |
Nessun oggetto della modifica |
||
Riga 1:
{{Acidi e basi}}
Una '''acido di Lewis''' è una qualsiasi molecola o ione che è in grado di formare un nuovo [[legame di coordinazione]] accettando una coppia di elettroni.
Un ''[[elettrofilo]]'' o ''accettore di elettroni'' è un acido di Lewis. <br />
Un acido di Lewis possiede solitamente una bassa energia [[LUMO]], che interagisce con l'energià [[HOMO]] della [[base di Lewis]]. Diversamente un acido di [[Brønsted-Lowry]], che trasferisce sempre uno [[ione]] [[idrogeno]] (H<sup>+</sup>), un acido di Lewis può essere qualsiasi elettrofilo (ovviamente anche (H<sup>+</sup>)).
<br />Nonostante tutti gli acidi Brønsted-Lowry sono acidi di Lewis, il termine comune di ''acido di Lewis'' è spesso riservato per quegli acidi che non appartengono alla categoria di Brønsted-Lowry.
La reattività degli acidi di Lewis può essere ricavata mediante la [[teoria HSAB|teoria Hard-Soft Acid-Base]]. Non esistono descrizioni universali di acidi '''forti''' di Lewis, proprio perchè la forza dell'acido dipende dalla specifica base di Lewis.
Alcuni acidi di Lewis comuni sono il [[cloruro di alluminio]] o il [[cloruro di ferro(III)]].
;esempio di acido di Lewis
<math> \mathrm{Zn^{2+}}_{(aq)} + \mathrm{2H_2O}_{(l)} \longrightarrow \mathrm{Zn(OH)_2}_{(aq)} + \mathrm{2H^+}_{(aq)} </math>
In questo caso <math> \mathrm{Zn^{2+}}\, </math> presenta una struttura elettronica incompleta e nessun idrogeno ionizzabile: le molecole infatti che possiedono una struttura elettronica incompleta sono degli ''acidi di Lewis''.
== Vedi anche ==
* [[Base di Lewis]]
* [[Reazione acido-base]]
[[Categoria:Chimica inorganica]]
[[Categoria:Concetti fondamentali di chimica]]
[[de:Lewis-Säure]]
[[fr:Acide de Lewis]]
[[en:Lewis acid]]
[[he:חומצת לואיס]]
[[nl:Lewiszuur]]
[[vi:Axít Lewis]]
| |||