Cianuro: differenze tra le versioni

La carica negativa, nonostante l'[[azoto]] sia più elettronegativo del [[carbonio]], è associata all'[[atomo]] di carbonio, perché il carbonio, ospitando un altro [[elettrone]] nel suo unico [[orbitale atomico|orbitale]] 2p libero, assume la stessa configurazione elettronica dell'azoto, con tre elettroni 2p spaiati, che possono così formare 3 [[legame covalente|legami covalenti]] fra orbitali p (uno [[legame sigma|σ]] e due [[legame pi greco|π]]).

 

Il cianuro che entra nella cellula ha il potere di [[complesso (chimica)|complessare]] il [[ferro]] e, di conseguenza, di bloccare l'attività dell'enzima causando la morte della cellula per "soffocamento" ([[ipossia]] citotossica).<ref>{{cita libro | cognome= Eisler | nome= Ronald | titolo= Eisler's encyclopedia of environmentally hazardous priority chemicals | url=http://books.google.it/books?id=B3qXQswP8zIC&pg=PA206&dq=cyanide+cytotoxic+hypoxia&hl=it&ei=MvETTOXoPM2HONO__Z4M&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CCgQ6AEwAA#v=onepage&q=cyanide%20cytotoxic%20hypoxia&f=false |editore=Elsevier | anno=2007|isbn=978-0-444-53105-6|pagine=p.206 }}</ref> Per tale ragione il cianuro è un [[veleno]] per tutti gli esseri viventi, anche in dosi molto piccole. Un tempo veniva chiamato '''prussiato''',<ref>Derivazione da [[acido prussico]]</ref> termine ora considerato antiquato.<ref>{{treccani|prussiato|v=p}}</ref><ref>{{sapere|prussiato}}</ref>