Equazione di stato dei gas perfetti: differenze tra le versioni

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si può rienunciare la relazione ottenuta come:
 
<math>p = n R_0 T </math>.
 
Per esempio per l'aria (qui si considera per semplicità l'[[aria tecnica]] costituita da due componenti: 79 at% azoto e 21 at% ossigeno), la massa molecolare vale:
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o in forma locale, dividendo per il volume:
 
<math>p = n_m R_0 T </math>.
 
in cui
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a volte nei calcoli, specialmente in chimica, si utilizza il valore di:
 
:<math>R_0 = 0{,}0821 \ \mathrm{ { L \cdot atm } \over { mol \cdot K } } \, .</math>
 
Infine se ''n<sub>m</sub>'' è la densità molare (mol/m<sup>3</sup>), dividendo la densità molare per il [[numero di Avogadro]]:
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In questo modo nelle unità elementari si è già passati da due costanti dimensionali ad una sola.
Il valore raccomandato da [[CODATA]] nel [[2014]] è:<ref name= codata>[http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?k Valore della costante di Boltzmann]</ref>
:<math>k_\mathrm{B} = 1{,}380\,6488\left( 13 \right)\times10^{-23} \mathrm{\ J\,K^{-1}} </math>.
 
== Note ==