Cella elettrochimica: differenze tra le versioni
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Le due lamine vengono denominate '''elettrodi''', mentre le due soluzioni sono collegate mediante un '''ponte salino''', cioè un tubo di vetro contenente in genere del [[cloruro di potassio]] (KCl) in una sostanza [[gel]]atinosa. Alla fine uno strumento di misura ([[Voltmetro]]) viene collegato ai due elettrodi.
All'elettrodo di zinco avviene la reazione seguente:
:Zn<sub>solido</sub> → Zn<sup>2+</sup><sub>soluzione</sub> + 2 ''e''<sup>-</sup>
mentre a quello di rame
:Cu<sup>2+</sup><sub>soluzione</sub> +2 ''e''<sup>-</sup> → Cu<sub>solido</sub>
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