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Riga 93: In [[laboratorio chimico\|laboratorio]], l'etilene può essere ottenuto per [[reazione di eliminazione]], facendo reagire l'[[1,2-dicloroetano]] con [[zinco]] metallico: :<ttcode>Cl-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-Cl + Zn → CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> + ZnCl<sub>2</sub></ttcode> L'etilene è anche il principale componente del ''[[gas di legna]]'', ossia del gas che si ottiene per [[distillazione]] della [[legna]] in assenza di aria. Riga 175: In condizioni di ossigenazione ottimale, l'etilene [[combustione\|brucia]] completamente trasformandosi in [[anidride carbonica]] e [[acqua]]: :<ttcode>CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> + 3 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O + 2 CO<sub>2</sub><ttcode> Per riscaldamento in assenza di aria, si decompone in [[metano]] e [[carbonio]] :<ttcode>CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> → CH<sub>4</sub> + C</ttcode> Per via dell'insaturazione dovuta al doppio legame carbonio-carbonio, l'etilene subisce molto facilmente reazioni di [[addizione elettrofila]]. Può sommare, ad esempio, acqua, [[idrogeno]] o [[alogeni]]. Riga 185: L'etilene somma una [[molecola]] di acqua a dare [[etanolo]], tuttavia in assenza di un opportuno [[catalizzatore]] la [[velocità di reazione]] è molto piccola. :<ttcode> CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH</ttcode> L'etilene somma facilmente una molecola di [[cloro]] a dare l'[[1,2-dicloroetano]] :<ttcode>CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> → C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>Cl<sub>2</sub></ttcode> L'etilene reagisce con l'idrogeno ad alta pressione a dare [[etano]] in presenza di un catalizzatore metallico quale [[platino]] o [[nichel]]. :<ttcode>CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> → C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> </ttcode> L'etilene, in presenza di [[radicali liberi]], ad alte pressioni e a temperature di circa 200 °C, oppure in presenza di catalizzatori (come ad es. quelli di tipo Ziegler Natta), [[polimeri]]zza, dando il [[polietilene]] (o ''politene'') :<ttcode> n CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> → [-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-]<sub>n</sub></ttcode> Con [[reazione endotermica]], può inoltre essere decomposto in idrogeno ed [[acetilene]] (o ''etino'') :<ttcode>CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> → C<sub>2</sub>H<sub>2</sub> + H<sub>2</sub></ttcode> Infine, per reazione con aria o ossigeno ad alta pressione, in presenza di [[argento]] quale catalizzatore, a temperature comprese tra 220 °C e 280 °C, l'etilene subisce una ''epossidazione'' e si trasforma in [[ossido di etilene]] (o ''ossirano'') :<ttcode>2 CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2 C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>O</ttcode> == Immagini 3D della molecola ==

Etilene: differenze tra le versioni