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Massa atomica relativa: differenze tra le versioni

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{{Nota disambigua2|Da non confondere con il [[numero di massa]] <math>A</math>}}
 
La '''massa atomica relativa''' (equivalente al termine '''peso atomico''') viene indicata con <math>A_r</math> ed è una [[grandezza fisica]] [[adimensionale]] data dal rapporto tra la [[massa atomica|massa]] media degli atomi di un elemento e l'[[Unità di massa atomica|unità di massa atomica unificata]]<ref>{{cita web|url=http://goldbook.iupac.org/R05258.html|titolo=relative atomic mass (atomic weight), A<sub>r</sub> |accesso=14 marzo 2016}}</ref>:
 
: <math>A_{r}={m_{a} \over 1 u}={m_{a} \over 1,660 540 210\times 10^{-27}kg}</math>
 
In particolare, la massa atomica relativa di un elemento viene calcolata come [[media ponderata]] dei pesi atomici dei suoi [[isotopo|isotopi]]: in particolare è la sommatoria del prodotto tra il peso atomico di ciascun isotopo e la relativa [[abbondanza isotopica]].
 
Il '''peso atomico standard''' di un dato [[elemento chimico]] è un valore standardizzato del peso atomico dell'elemento ed è dato dal valore medio dei pesi atomici di un certo numero di "campioni normali". Per "campione normale" si intende "ogni ragionevole fonte possibile dell'elemento o dei suoi composti presenti in commercio per l'industria e la scienza che non è stata oggetto di modifiche significative della sua composizione isotopica nell'arco di un breve periodo geologico". Tale valore viene revisionato ogni due anni dalla Commissione IUPAC per i Pesi Atomici e le Abbondanza Isotopiche<ref>{{Cita web|url=http://goldbook.iupac.org/S05907.html|titolo=IUPAC Gold Book - standard atomic weights|sito=goldbook.iupac.org|accesso=2016-03-14}}</ref>.
 
In prima approssimazione, il peso atomico è legato al numero totale di [[nucleone|nucleoni]] presenti nel nucleo considerato. Il peso reale è leggermente inferiore alla somma dei pesi dei differenti componenti perché protoni e neutroni hanno massa diversa (anche se solo del 2‰) e perché parte della massa delle particelle costituenti il nucleo viene ceduta sotto forma di [[energia di legame]] nella fase di nucleosintesi, riducendo il peso totale (difetto di massa). Il peso degli [[elettrone|elettroni]] modifica solo leggermente il totale, perché la massa di un elettrone è pari a {{frazione|1|1836}} quella di un [[protone]], se considerati entrambi a [[Massa a riposo|riposo]].
 
Il peso atomico non ha relazione alcuna con la nozione di [[Forza peso|peso]] degli oggetti ordinari, che è una misura di forza: è invece una misura del peso relativo tra atomi diversi, tale denominazione è di derivazione storica ed è tuttora utilizzata, benché scorretta.
 
A volte ci si riferisce a questa grandezza con la dicitura '''peso atomico relativo''' che è scorretta e da evitare.
 
== Cenni storici ==
 
Jons Jacob Berzellius (1779-1848) calcolò il valore del peso atomico degli elementi noti al suo tempo.
 
== Relazioni con il concetto di mole ==
 
Una considerazione a latere correla il valore ottenuto con il concetto di [[mole]], la settima '''grandezza fondamentale''' del [[Sistema internazionale di unità di misura|SI]]: in 12&nbsp;g [esattamente] di [[carbonio]]-12 (che ha massa assoluta pari a {{Exp|1,992 65|−26}}), si hanno {{Exp|6,022|23}} atomi, che è il [[Costante di Avogadro|numero di Avogadro]].
 
Siccome 12&nbsp;u è la massa atomica del [[carbonio]]-12, si deduce che il peso atomico relativo di un elemento o di un'altra [[specie chimica]] è numericamente (ma non [[analisi dimensionale|dimensionalmente]]) uguale alla '''massa molare''',<ref>Nel caso di un composto, la ''massa molare'' è pari al [[Massa molecolare|peso molecolare]].</ref> che si esprime quindi g/mol. Nel [[Sistema internazionale di unità di misura|SI]] le moli di entità ([[Molecola|molecole]], [[Ione|ioni]], [[Radicale libero|radicali]], [[Zwitterione|zwitterioni]], [[Elettrone|elettroni]], [[Fotone|fotoni]], etc.) si indicano con ''n'' e la massa molare (la massa di una mole di entità) con ''MM''.
 
La seguente formula correla il [[Massa molecolare|peso molecolare]] alle moli di una entità di data massa:
 
: <math>n = {m_{composto} \over MM}</math>
 
== Note ==
 
<references/>
== Voci correlate ==
* [[Massa atomica]]
* [[Congresso di Karlsruhe]]
* [[Numero atomico]]
Estratto da "https://it.wikipedia.org/wiki/Massa_atomica_relativa"