Iodatometria: differenze tra le versioni
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==Iodato come titolante diretto==
La [[titolazione (chimica)|titolazione]] deve essere condotta in ambiente di HCl (3-6 M), lo iodato in queste condizioni si riduce a [[monocloruro di iodio]], subito complessato dall'eccesso di [[cloruro]]:
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La [[Riduzione (chimica)|riduzione]] è graduale: inizialmente si forma lo [[ioduro]], poi lo [[iodio]] e infine il monocloruro, finché è presente ioduro il monocloruro non si forma. Quindi il punto finale della titolazione si può individuare con la scomparsa dello iodio. Come [[indicatore (chimica)|indicatore]] non può essere utilizzata la [[salda d'amido]] per via dell'eccessiva acidità, occorre quindi aggiungere un [[solvente]] non miscibile con l'[[acqua]] che [[estrazione (chimica)|estrae]] lo iodio; il punto di viraggio si ha quando il solvente perde la colorazione viola. ICl ha un colore giallo pallido.
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==Generazione ''in situ'' di iodio==
In ambiente debolmente acido lo iodato si riduce a iodio, per utilizzare questa tecnica in ambiente acquoso si aggiunge un eccesso di ioduro per formare il [[triioduro]]:
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Essendo lo [[iodato di potassio]] uno [[standard primario]], questa tecnica può essere utilizzata per [[Standardizzazione (chimica)|standardizzare]] soluzioni di [[tiosolfato]].
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