Differenze tra le versioni di "Equazione di stato"

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:<math>V/T = costante\ </math>
 
=== [[legge delle pressioni parziali|Legge di Dalton]] delle pressioni parziali]] ([[1807]]) ===
 
Nel 1807<ref>{{Cita|Silvestroni|p. 170}}</ref> l'inglese [[John Dalton]] scoprì che la pressione totale esercitata da una miscela di ''q'' [[gas]] può essere definita come la somma
\left(\frac{T}{T_c}\right)^\alpha</math>
 
dove è un esponente specifico del sistema (per esempio, in assenza di un [[campo (fisica)|campo]] [[potenziale]] <math>\alpha\ </math> = 1,5), <math>z\ </math> vale exp(''μ''/''kT'') dove <math>\mu\ </math> è il [[potenziale chimico]], <math>Li\ </math> è il [[polilogaritmo]], <math>\zeta\ </math> è la [[funzione zeta di Riemann]] e <math>T_c\ </math> è la temperatura critica alla quale inizia a formarsi il [[condensato di Bose-Einstein]].
 
==Note==
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