Autoionizzazione dell'acqua: differenze tra le versioni

* <math> \mathrm{K_w =K[H_2O]^2}\, </math>

* <math> \mathrm{[H_3O^+]}\, </math> = [[attività (chimica)|attività]] dello ione idrossonio, generalmente approssimata con la sua molarità

 

In [[condizioni standard]] (298,15 K e 0,1 MPa), la K_w = [H₃O⁺] [OH^-] = {{Exp|1,0|-14}} M². L'acqua distillata si dissocia in quantità eguali di H₃O⁺ e OH^-, cosicché le loro molarità sono identiche:

 

 

In condizioni [[standard (chimica)|standard]] (298 K e 0,1 MPa), la concentrazione dello ione ossonio e idrossido sono entrambe pari a {{Exp|1,0|-7}} M. Dal momento che la maggior parte delle molecole d'acqua non è dissociata e [H₂O] è circa uguale a 56 mol/L, ne consegue che per ogni {{Exp|5,6|8}} molecole d'acqua, esisterà una coppia di ioni. Ogni soluzione in cui le concentrazioni degli H₃O⁺ e degli OH^- sono ciascuna uguali è da considerarsi chimicamente '''neutra'''. L'acqua assolutamente pura è neutra, sebbene siano rinvenibili tracce di impurità che potrebbero interessare la concentrazione ionica e mettere in dubbio la sua neutralità. La K_w è sensibile sia ai cambiamenti di [[pressione]] che a quelli di [[temperatura]]: cresce quando una delle due aumenta, decresce quando la temperatura diminuisce.

 

== Acidità ==

 

== Meccanismi ==

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