Acido debole: differenze tra le versioni

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Gli acidi deboli comprendono una grande varietà di sostanze, fra cui l'[[acido acetico]] (che conferisce all'aceto il suo caratteristico odore). Gli acidi deboli trovano applicazioni nella formazione di [[soluzione tampone|soluzioni tampone]], nelle quali vengono fatti reagire con una [[base forte]].
== Dissociazione ==
Come già accennato, gli acidi deboli si dissociano solo in piccola parte. Pertanto un generico acido debole HA in [[soluzione acquosa]] protona le molecole di acqua soltanto in piccola parte. Consideriamo l'equilibrio che si instaura tra l'acqua ed un generico acido A:<ref name=a/>
:<math>\mathrm{ HA_{(aq)} \, \rightleftharpoons \, H^+\,_{(aq)} +\, A^-\,_{(aq)} }</math>
Per sapere il comportamento di un acido, basta vedere la sua [[costante di equilibrio]], che in questi casi prende il nome di costante di ionizzazione acida:
<references/>
== Bibliografia ==
* {{cita libro|editore=Zanichelli|titolo=Chimica, concetti e modelli.blu|cid=fg|autore=G. Valitutti; M. Falasca; A. Tifi; A. Gentile}}
 
==Voci correlate==
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