Olazione: differenze tra le versioni
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L''''olazione''' è una delle reazioni chimiche inorganica che porta alla formazione di poliossometallati in [[soluzione acquosa
L'olazione e l'ossolazione sono responsabili per la formazione di molti materiali naturali e sintetici. Tali materiali sono solitamente polimeri insolubili.
Le due reazioni sono alla base della sintesi di ossi-idrossidi metallici solidi a partire da ioni metallici in soluzione acquosa, e sono di grande considerazione nella [[chimica dolce]].
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:2[Cr(H<sub>2</sub>O)<sub>5</sub>OH]<sup>2+</sup> → [(Cr(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>)<sub>2</sub>(μ-OH)<sub>2</sub>]<sup>4+</sup> + 2 H<sub>2</sub>O
La formazione del "diolo" della seconda reazione è favorita e accelerata dal calore e da pH elevati. L'equilibrio di questi due fattori, temperatura e pH della soluzione, insieme con la concentrazione di cromo (III), influenza la continuazione della polimerizzazione di [(Cr(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>)<sub>2</sub>(μ-OH)<sub>2</sub>]<sup>4+</sup>.<ref name="Schlesinger, M. 2000"/>
I prodotti dell'ossolazione risultano meno suscettibili all'idrolisi acida che i ponti idrossido. Questi agglomerati formano una [[reticolazione]] tra le proeine della pelle, essenzialmente subunità di [[collagene]], nel processo di concia
La chimica effettiva del [Cr(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> è in realtÀ più complessa nel bagno di concia piuttosto che in acqua a causa della presenza di una grande varietà di leganti. Alcuni ligandi comprendono l'anione solfato, i gruppi carbossilici del collagene, i gruppi amminici delle catene laterali degli [[aminoacidi]] e vari agenti mascheranti. Questi agenti mascheranti sono [[acidi carbossilici]], come l'[[acido acetico]], utilizzati per sopprimere la formazione di catene di policromati. Gli agenti mascheranti permettono al conciatore di aumentare ulteriormente il pH per aumentare la reattività del collagene senza inibire la penetrazione del complesso di cromo(III). I reticoli formati dalle specie policromo arrivano ad essere lunghi fino a circa 17 [[Angstrom|Å]]<ref>Gustavson, K.H.; The Chemistry of Tanning Processes. Academic Press Inc., New York, 1956.</ref><ref>Covington, A.; Modern Tanning Chemistry, Chem. Soc. Rev. 1997, 26, 111-126. {{DOI|10.1039/CS9972600111}}</ref>.
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