Differenze tra le versioni di "Equilibrio chimico"

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<math>Q = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}</math>
 
La differenza tra questequesti due valori è che nella costante di equilibrio sono presenti le concentrazioni di prodotti e reagenti nella situazione di equilibrio, mentre nel quoziente di reazione sono presenti le concentrazioni in una generica situazione iniziale. Se Q si rivela essere diverso da K, allora la reazione procederà in modo che le concentrazioni verifichino la costante di equilibrio K, come previsto dal [[principio di Le Châtelier]].
Quindi se <math> Q < K </math> allora la reazione procederà verso destra, cioè verrà favorità la reazione diretta;
mentre se <math>Q > K</math> allora verrà favorita la reazione inversa, come si può facilmente intuire dal fatto che l'equilibrio verrà raggiunto se e solo se <math>Q = K_{eq} </math>.
Utente anonimo