Polarità: differenze tra le versioni

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{{nota disambigua|descrizione=informazioni sul corrispondente concetto filosofico |titolo=polarità (filosofia)}}
[[Immagine:Watermolecule.png|thumb|La polarità della molecola dell'acqua è responsabile della non linearità della molecola.]]
[[File:Polarity & Umpolung.png|thumb|upright=1.5|Polarità]]
 
In [[chimica]], la '''polarità''' è una proprietà delle [[molecola|molecole]] per cui una molecola (detta '''polare''') presenta una [[Carica (chimica)|carica parziale]] positiva su una parte della molecola e una carica parziale negativa sulla parte opposta di essa. Le molecole che non presentano il fenomeno della polarità sono dette '''apolari''' o non polari.
 
In genere in molecole con più di due atomi, quando gli atomi sono tutti uguali fra loro e legati ad un atomo centrale di tipo diverso, (ad esempio CH<sub>4</sub>), la molecola non presenta comportamento polare, poiché la simmetria della molecola fa sì che le cariche siano distribuite in maniera abbastanza uniforme sul contorno della molecola.
 
Un esempio di molecola polare è la molecola dell'[[acqua]] ([[Idrogeno|H]]<sub>2</sub>[[Ossigeno|O]]), in cui una carica parziale negativa è presente in prossimità dell'[[atomo]] di ossigeno (O) e una carica parziale positiva è presente in prossimità dei due atomi di idrogeno (H).
 
Il grado di polarità di un [[legame covalente]] dipende dalla capacità relativa degli atomi legati di attrarre gli elettroni. La differenza [[Vettore (matematica)|vettoriale]] dell'[[elettronegatività]] dei singoli atomi permette di stimare il grado di polarità di un legame. Perciò il grado di polarità varia all'aumentare della differenza di elettronegatività tra gli atomi coinvolti nel legame.
 
La polarità inoltre determina la [[miscibilità]] tra due [[sostanza chimica|sostanze]]: in genere due sostanze entrambe polari o entrambe apolari sono miscibili tra loro.
 
== Momento di dipolo ==