Acido ascorbico: differenze tra le versioni

L''''acido L-ascorbico''' (noto anche come '''vitamina C''', o '''principio antiscorbutico''') è un [[composto organico]] presente in natura con proprietà [[antiossidante|antiossidanti]] presente in natura. È un solido bianco che può apparire giallastro in campioni impuri, inumiditi, oppure ossidati dall'[[ossigeno]] atmosferico. Si tratta anche di una [[vitamine|vitamina]] idrosolubile, essenziale nell'uomo, ma non in tutti i [[mammifero|mammiferi]], antiossidante, spesso utilizzata in forma salina ([[ascorbato]]) che svolge nell'[[Organismo vivente|organismo]] molteplici funzioni.

La sua storia si riallaccia a quella dello [[scorbuto]], una [[patologia]] legata a una carenza di talequesto composto nella dieta. Questa [[malattia]] era già descritta nella [[medicina greca]] attorno al [[V secolo a.C.]] Nel [[XVI secolo]], soprattutto tra le popolazioni marinare, era noto come lo scorbuto potesse essere curato e prevenuto dall'assunzione di [[verdura|verdure]] e [[frutta]] fresca, o dall'estratto di aghi di [[Pinus|pino]].

Tuttavia, la prima prova di ciò venne nel maggio del [[1747]] ad opera di [[James Lind]], un [[Chirurgia|chirurgo]] della [[marina reale inglese]]. Lind sottopose a un esperimento 12 membri dell'equipaggio affetti da scorbuto, dividendoli in sei gruppi da due persone ciascuno. A ogni gruppo fece assumere, oltre alle normali razioni alimentari, un composto particolare: [[sidro]], [[acido solforico]], [[aceto]], [[spezie]] ed erbe, [[acqua di mare]], [[Citrus × sinensis|arance]] e [[Citrus × limon|limoni]]. I risultati ottenuti permisero di dimostrare che effettivamente quest'ultima aggiunta permetteva di prevenire l'insorgere dello scorbuto. Lind pubblicò i risultati di questo studio nel [[1753]]. Nel [[1795]] la marina inglese stabilì di aggiungere succo di limone o di [[Citrus × aurantifolia|lime]] alla dieta dei marinai.

Nel [[1921]] il composto antiscorbutico venne denominato vitamina C e tra il [[1928]] e [[1933]] esso fu isolato e cristallizzato da [[Joseph Svirbely]] e dall'ungherese [[Albert Szent-Györgyi|Albert Szent-Gyorgyi Von Nagyrapolt]] e, in modo indipendente, da [[Charles Glen King]]. Nel [[1934]] [[Baronetto|Sir]] [[Walter Norman Haworth]] e [[Tadeusz Reichstein]], in maniera indipendente, riuscirono a sintetizzare la vitamina C. Nel [[1937]] Szent-Gyorgyi ricevette il [[Premio Nobel per la medicina]] per le sue scoperte sui processi biologici di combustione, con particolare riguardo alla vitamina C, e alla catalisi dell'[[acido fumarico]]. Lo stesso anno Haworth venne insignito del [[Premio Nobel per la chimica]].

È un [[composto organico|composto]] molto idrosolubile, debolmente [[acido]], che si presenta sotto forma di [[cristallo|cristalli]] inodori ed insapori, con una rotazione ottica specifica di circa +20 gradi.

La vitamina C assunta con la dieta viene assorbita a partire dalla bocca, nello stomaco e soprattutto a livello dell'[[intestino]] tenue grazie ad un processo di [[Diffusione di materia|diffusione]] passiva dipendente dal [[sodio]]. Questo sistema è molto efficiente soprattutto per basse dosi della vitamina. Via via che la concentrazione di acido ascorbico cresce, il sistema di assorbimento si riduce di efficienza fino a valori delal 16%. Nel [[plasma (biologia)|plasma]] la [[Vitamine|vitamina]] circola per il 90-95% come acido ascorbico e nel 5-10% come acido deidroascorbico. La vitamina C viene immagazzinata nei tessuti dell'organismo, in particolare nel [[surrene]] e nel [[fegato]]. La quota plasmatica che non viene immagazzinata viene eliminata con le [[urine]].

La vitamina C possiede una forte azione riducente a seguito della presenza di un gruppo enediolico. In presenza di [[ossigeno]] e [[metallo|metalli]] l'acido ascorbico tende ad ossidarsi ed a formare acido deidroascorbico ede [[perossido di idrogeno|acqua ossigenata]].

Grazie alla forte azione riducente la vitamina C è utilizzata in molte reazioni di ossidoriduzione. In particolare la vitamina è in grado di donare un [[elettrone]], formando così l'acido semideidroascorbico che può donare un secondo elettrone, generando così l'acido deidroascorbico. I potenziali redox di taliqueste reazioni sono:

Ciò fa della vitamina C un valido donatore di elettroni. L'acido deidroascorbico, il prodotto finale delle reazioni descritte, può venir ridotto ad opera didella [[deidroascorbato reduttasi]], un enzima dipendente dal [[glutatione]], la [[deidroascorbato reduttasi]], rigenerando, così, l'acido ascorbico. Solamente l'enantiomero L è biologicamente attivo.

LaPer la spiccata azione antiossidante della vitamina C e la sua capacità di mantenere stabili le vitamine [[Retinolo|A]], [[Tocoferolo|E]], l'[[acido folico]] e la [[tiamina]]., Vienela vitamina C viene utilizzata dalledall'industria industriealimentare come [[Additivo alimentare|additivo]] nei cibi, come tale o sotto forma di sale sodico, [[potassio|potassico]] e [[Calcio (elemento chimico)|calcico]], come [[Additivo alimentare|additivo]] nei cibi.

La vitamina C è importante per il corretto funzionamento del sistema immunitario e per la sintesi di [[collagene]] nell'organismo. Il collagene rinforza i vasi sanguigni, la pelle, i muscoli e le ossa. L'uomo non può creare collagene senza la vitamina C.

Sembra che la vitamina C abbia un ruolo importante, soprattutto in reazioni di ossidoriduzione catalizzate da [[ossigenasi]], e che svolga un'azione antistaminica. Tra i processi più noti in cui la vitamina dovrebbe intervenire sici ricordanosono:

* riduzione dell'acido folico per formarecostruire la forma coenzimatica,

Sembra,Inoltre inoltre,sembra che la vitamina C possa diminuire la formazione di nitrosammine intestinali e ridurre vari composti ossidanti (tra cui il radicale superossido, l'[[acido ipocloroso]] e i radicali idrossilici).

La vitamina C è presente in alcuni alimenti, insieme a bioflavonoidi, soprattutto nei vegetali a foglia verde, [[Capsicum|peperoni]], [[Solanum lycopersicum|pomodori]], [[Actinidia chinensis|kiwi]] e negli [[Agrume|agrumi]], particolarmente concentrata nel frutto di ciliegia amazzonica, l'[[Malpighia glabra|acerola]], e nella [[rosa canina]]. La vitamina può perdersi nel caso in cui questi alimenti vengano tenuti all'aria per molto tempo o dentro contenitori di metallo, per esempio di [[rame]]. {{Citazione necessaria|La cottura può comportare perdita di vitamina (in taluni casi fino al 75%); talequesta fenomenoperdita può essere ridottoridotta adottando una cottura che sia il più possibile rapida ede in poca acqua.}}

Bassi livelli di acido ascorbico, sufficienti alla sopravvivenza, ma al di sotto di quelli necessari, sembrano favorire l'[[aterosclerosi]], sia per l''''ipotesi ossidativa''' sia per l'ipotesi '''risposta alla lesione'''. Per la scarsità di vitamina C nell'organismo si instaurano situazioni come la progressiva crescita dell'azione devastante dello stress ossidativo e dei [[Radicale libero|radicali liberi]] sulle pareti cellulari vascolari e/o il progressivo impoverimento e cedimento di collagene nelle pareti cellulari vascolari che venendo tamponato da derivati di alfa lipoproteine produce, col progressivo accumulo, l'[[aterosclerosi]] e, di conseguenza, tutte le altre pericolosissime sue patologie derivate a cascata.