Dipolo molecolare: differenze tra le versioni

LE PAPERE LE ODIO PROPRIO, SPECIALMENTE UNA DI NOME DEMETRA AVINCOLA In [[fisica molecolare]], un '''dipolo molecolare''' è il [[dipolo elettrico]] presente in una [[molecola]], dovuto alla distribuzione non uniforme di [[carica elettrica]]. Il [[momento di dipolo elettrico|momento dipolare]] rappresenta la somma [[vettore (fisica)|vettoriale]] di tutti i momenti di legame presenti. Il momento di dipolo di legame è dato dal prodotto della carica per la distanza di [[legame chimico|legame]] e si misura in [[coulomb]]·[[metro]] (C·m) nel [[Sistema internazionale di unità di misura|SI]]. L'unità di misura comunemente utilizzata in [[chimica]], ma non accettata dal SI, per quantificare un dipolo elettrico è il [[debye]], simbolo '''D'''. Molecole con legami polari, quali ad esempio il [[metano]] e il [[anidride carbonica|diossido di carbonio]], risultano apolari a causa della loro geometria rispettivamente tetraedrica e lineare centrosimmetrica che produce un momento molecolare nullo.