Solfuro di piombo

Il solfuro di piombo è il sale di piombo(II) dell'acido solfidrico. È praticamente insolubile in acqua, soluzioni alcaline, soluzioni di solfuro di ammonio [(NH₄)₂S], acido cloridrico e solforico diluiti.

Solfuro di piombo
Modello 3D della molecola
Aspetto del solfuro di piombo
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	PbS
Massa molecolare (u)	239,27
Aspetto	solido grigio o nero
Numero CAS	1314-87-0
Numero EINECS	215-246-6
PubChem	14819
SMILES	S=[Pb]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	7,56
Costante di solubilità a 298 K	3,4×10–28
Temperatura di fusione	1.114 - 1.120 °C (1.387 - 1.393 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi H	302 - 332 - 360Df - 373 - 410
Consigli P	201 - 260 - 280 - 301+312+330 - 308+313 - 391

Minerali

In natura è presente come minerale col nome di galena ed è il più importante minerale di piombo. Si presenta in cristalli monometrici (cubici o ottoedrici) di color grigio piombo con lucentezza metallica.

Produzione

Si può produrre sinteticamente riscaldando del piombo in presenza di zolfo, o per riduzione di PbSO₄ per riscaldamento con carbone o ancora per precipitazione trattando soluzioni di sali di piombo(II) con acido solfidrico o solfuri alcalini.

Pb⁺⁺ + S^2– → PbS↓

Il prodotto si presenta come polvere di colore nero.

Reazioni

Riscaldato in presenza di ossigeno (aria) si ossida a solfato (PbSO₄) o a monossido di piombo (PbO), poi reagendo con gli stessi composti ossigenati sviluppa diossido di zolfo (SO₂) liberando piombo metallico.

Usi

L'uso principale è la produzione di piombo metallico e in piccola parte per la produzione di solfato di piombo. Nella raffinazione del petrolio è utilizzato come catalizzatore.

Tossicità

Come gran parte dei composti del piombo è tossico e pericoloso per l'ambiente.

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