Fluoruro di iodio(I)
Il fluoruro di iodio(I) o monofluoruro di iodio è il composto inorganico interalogeno con formula IF. In questo fluoruro lo iodio è nello stato di ossidazione +1. È una specie molto instabile che non è mai stata isolata con certezza, ma solo osservata e caratterizzata spettroscopicamente.[1][4]
| Fluoruro di iodio(I) | |
|---|---|
 | |
 | |
| Nome IUPAC | |
| fluoruro di iodio(I), monofluoruro di iodio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | IF |
| Peso formula (u) | 145,90 |
| Numero CAS | |
| PubChem | 139637 |
| SMILES | FI |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Temperatura di fusione | −28 °C (245 K) dec[1] |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | –95,7[2] |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | –118,5[2] |
| S0m(J·K−1mol−1) | 236,2[2] |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 33,4[2] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | --[3] |
Storia modifica
Il primo a pubblicare notizie sul composto fu R. A. Durie che nel 1951 ne osservò lo spettro di emissione.[5] Successivamente nel 1960 Schmeisser e Scharf attribuirono alla presenza di IF la colorazione marrone ottenuta introducendo fluoro in una soluzione di iodio in CCl3F a –78 ºC.[6]
Sintesi modifica
Benché non si riesca ad isolarlo, IF si può ottenere facendo reagire iodio con IF3 in soluzione di CCl3F a –78 ºC:[6][7]
Proprietà modifica
IF è stabile solo a –78 ºC; a temperatura più elevata disproporziona rapidamente formando iodio e IF5:[4][6]
Applicazioni modifica
Nonostante IF sia così instabile da non poter essere isolato, può essere utilizzato in reazioni di addizione ad alcheni generandolo in situ.[8][9] Negli anni 80 del novecento furono fatte ricerche per utilizzarlo in apparecchiature laser.[10][11]
Note modifica
- ^ a b Greenwood e Earnshaw 1997
- ^ a b c d Lide 2005
- ^ Questa sostanza non è stata ancora classificata in termini di pericolosità o non è stata ancora trovata una fonte affidabile e citabile.
- ^ a b Cotton et. al 1999
- ^ Durie 1951
- ^ a b c Schmeisser e Scharf 1960
- ^ Brauer 1975
- ^ a b Shellhamer et al. 1999
- ^ Rozen e Brand 1985
- ^ Davis e Hanko 1980
- ^ Diegelmann et al. 1980
Bibliografia modifica
- (DE) G. Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, vol. 3, 3ª ed., Stuttgart, Ferdinand Enke, 1975, ISBN 3-432-87823-0.
- (EN) F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo e M. Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, 6ª ed., Wiley-Interscience, 1999, ISBN 978-0471199571.
- (EN) S. J. Davis e L. Hanko, Optically pumped Iodine monofluoride B3Π(O+)→X1Σ+ laser, in Appl. Phys. Lett., vol. 37, 1980, p. 692, DOI:10.1063/1.92042.
- (EN) M. Diegelmann, H. P. Grieneisen, K. Hohla, X.-J. Hu e altri, New TEA-lasers based on D′→A′ transitions in halogen monofluoride compounds: ClF (284.4 nm), BrF (354.5 nm), IF (490.8 nm), in Appl. Phys., vol. 23, n. 3, 1980, pp. 283-287, DOI:10.1007/BF00914912.
- (EN) R. A. Durie, The visible emission spectra of iodine and bromine monofluorides and their dissociation energies, in Proc. R. Soc. Lond. A, vol. 207, n. 1090, 1951, pp. 388-395, DOI:10.1098/rspa.1951.0126.
- (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
- D. R. Lide (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, su hbcponline.com, CRC Press, Boca Raton, 2005. URL consultato il 9 dicembre 2017.
- (EN) S. Rozen e M. Brand, J. Org. Chem., vol. 50, n. 18, 1985, pp. 3342-3348, DOI:10.1021/jo00218a020, https://oadoi.org/10.1021/jo00218a020.
- (EN) D. F. Shellhamer, M. J. Horney, B. J. Pettus, T. L. Pettus e altri, Generation of Interhalogen Fluorides under Mild Conditions: A Comparison of Sluggish and Reactive Interhalogen Fluorides, in J. Org. Chem., vol. 64, n. 4, 1999, pp. 1094-1098, DOI:10.1021/jo972319g.
- (DE) M. Schmeisser e E. Scharf, Über Jodtrifluorid JF3 und Jodmonofluorid JF, in Angew. Chem., vol. 72, n. 9, 1960, pp. 324-324, DOI:10.1002/ange.19600720912.
Altri progetti modifica
Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Monofluoruro di iodio
