Bicarbonato di sodio: differenze tra le versioni
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L'idrogenocarbonato di sodio si trova in vendita con la denominazione “bicarbonato di sodio” per uso domestico.
Il '''bicarbonato di sodio''' è un sale a reazione alcalina ed è utilizzato in agricoltura<ref>{{Cita web|https://www.siciliaagricoltura.it/2021/02/05/bicarbonato-di-sodio-utilizzo-in-agricoltura/}}</ref> per modificare il [[Reazione del terreno|pH del suolo]] e contrastare la proliferazione di funghi (6,6<pH<7,3) e batteri (pH>7,3).<ref>{{Cita web|http://www.agricoltura.regione.campania.it/pedologia/pdf/ph_del_suolo.pdf}}</ref> Ha trovato recente applicazione anche nella deacidificazione dei fumi industriali derivanti da processi di combustione, grazie alla sua alta reattività nei confronti degli inquinanti acidi inorganici.<ref>{{Cita web|http://www.fcenergia.it/_upload/P70/scheda.pdf}}</ref>.
Più in generale, la capacità di regolare il [[ph]] di ambienti e superfici, ma soprattutto le conseguenti proprietà deodoranti ed igienizzanti, hanno reso il bicarbonato di sodio largamente utilizzato anche ad uso casalingo per la sua efficacia nell'inibire i batteri presenti su tessuti ed oggetti, ma anche sulla cute e nel cavo orale, dalla produzione di quelle sostanze chimiche, denominate [[Composti organici volatili|composti organici volatili(VOC)]] che causano i caratteristici [https://www.policlinico.mi.it/news/2022-05-02/2906/quando-alito-e-cattivo-scopriamo-insieme-cose-alitosi-e-come-combatterla#:~:text=L'alitosi%20è%20principalmente%20causata,batteri%20che%20causano%20cattivi%20odori|"cattivi odori"] Il bicarbonato di sodio disciolto in acqua, ad esempio, è un valido [https://www.my-personaltrainer.it/rimedi/alitosi.html|"colluttorio per l'alitosi"] ed in polvere un utile [https://www.my-personaltrainer.it/rimedi/sudorazione-ascelle.html|"deodorante intimo"], ma può essere utilizzato anche per effettuare [https://www.lastampa.it/casa-design/2014/05/02/news/rimedi-naturali-contro-le-muffe-sulle-pareti-1.35750095/|"spugnature su pareti murarie"] e mattonelle interessate da [[muffe]].
Grazie all'azione abrasiva che possiedono i suoi microcristalli, inoltre, viene utilizzato per la rimozione di ruggine, salsedine ed aloni ossidativi. Motivazioni simili sono alla base del suo sia casalingo e della sua presenza in dentifrici specifici per lo sbiancamento dei denti, anche se in questo caso, non avendo un potere sbiancate in se ma solo abbrasivo, crea dei graffi sullo smalto dentale e può minarne con il tempo l'integrità. La capacità di reagire con gli acidi fa sì che l'idrogenocarbonato di sodio venga usato in preparazioni farmaceutiche come antiacido e contro bruciori di stomaco anche se ci sono comunque effetti collaterali riconosciuti ascrivibili all'eccessivo dosaggio ( disturbi gastrointestinali, disturbi renali, disturbi respiratori, disturbi cardiovascolari).<ref>{{Cita web|https://www.humanitas.it/enciclopedia/principi-attivi/farmaci-dellapparato-gastrointestinale/bicarbonato-di-sodio/}}</ref>.
Unendo il bicarbonato di sodio con [[acido acetico]] (aceto) o [[acido citrico]] viene rilasciata [[anidride carbonica]] e si ottengono rispettivamente [[acetato di sodio]] o [[citrato di sodio]]. Nell'elenco degli [[additivi alimentari]] secondo il [https://eur-lex.europa.eu/legal-content/IT/TXT/PDF/?uri=CELEX:32008R1333|"Regolamento Europeo (CE) N. 1333/2008"], l'acetato di sodio prende il nome industriale di diacetato di sodio ed è abilitato all'uso alimentare con la sigla E262, mentre il citrato di sodio con la sigla E331. Entrambi sono tra i più noti ed utilizzati conservanti alimentari in grado di impedire la presenza di microrganismi (batteri, funghi o lieviti, muffe...) e possono, quindi, rappresentare in molti casi una valida alternativa ai disinfettanti chimici, non avendo correlati rischi e le controindicazioni in caso di ingestione, ma anche di contatto ed inalamento, associati alla presenza di [[Etanolo]], di [[Ammonio quaternario]] (come il Bromuro di tetraetilammonio) o di [[neurotossine]] come nel caso dell'[[Ipoclorito di sodio]]. Quest'ultimo comunemente presente in differenti concentrazioni in molte tipologie di prodotti domestici/professionali con il nome commerciale di Amuchina, Candeggina e Varechina. Il citrato di sodio, inoltre, è anche un ottimo anticalcare ed largamente utilizzato in chimica industriale per le sue proprietà detergenti e decalcificanti ad ampio spettro di applicazione che vanno dalla rimozione del carbonato dalle caldaie fino alla pulitura dei radiatori dell'automobili.
== Note ==
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