Wikipedia

Forza di van der Waals: differenze tra le versioni

Naviga nella cronologia in modo interattivo
← Differenza precedenteDifferenza successiva →
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
VisualeWikitesto
Etichette: Modifica da mobile Modifica da web per mobile
Ensahequ (discussione | contributi)
106 348 modifiche
Non tutte le forze intermolecolari sono forze di van der Waals
Riga 1:
[[File:Argon dimer potential.png|thumb|Entità delle forze di van der Waals al variare della distanza intermolecolare, secondo il [[Potenziale di Lennard-Jones|modello di Lennard-Jones]].]]
 
In [[chimica]], le '''forze di van der Waals''', chiamate così in onore dello studioso [[Johannes Diderik van der Waals]] che ne formulaformulò la [[Legge di van der Waals|legge che per modellizzarle]] nel [[1873]]<ref name="lescienze.it">http://www.lescienze.it/news/2013/07/09/news/misura_diretta_van_der_waals_qubit_porta_logica-1731851/ Quanto è forte van der Waals, Le Scienze</ref>, sono [[Forza|forze]] attrattive o repulsive tra [[Molecola|molecole]]. Il termine ''"forza di van der Waals''" include tre tipi diversi di interazioneinterazioni intermolecolari:<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/V06597.html IUPAC Gold Book, "van der Waals forces"]</ref>
* forza dipolo permanente-dipolo permanente (o [[forza di Keesom]]);
* forza dipolo permanente-dipolo indotto (o [[forza di Debye]]);
* forza dipolo istantaneo-dipolo indotto (o [[forza di dispersione di London]]).
 
Occasionalmente questo termine si generalizza indicando la totalità delle forze intermolecolari.
Le forze di van der Waals sono classificate tra le [[Legami intermolecolari|forze intermolecolari]], che includono anche altre tipologie di forze interagenti tra molecole, tra cui il [[Legame a idrogeno|legame idrogeno]] e il [[legame ad alogeno]].
 
==Introduzione==
Estratto da "https://it.wikipedia.org/wiki/Forza_di_van_der_Waals"