Forza di van der Waals: differenze tra le versioni
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Sebbene le forze di van der Waals siano relativamente deboli comparate ai legami chimici normali tra atomi, hanno un ruolo fondamentale in diversi campi scientifici come in [[chimica supramolecolare]], [[biologia strutturale]], [[nanotecnologia]], [[scienza delle superfici]] o in [[fisica della materia condensata]].
Le forze di van der Waals differiscono dal legame covalente e ionico in quanto dipendono dalle fluttuazioni nella distribuzione delle cariche nelle molecole; si tratta di forze attrattive ''a lungo raggio'' e repulsive ''a corto raggio''.
Tutte le forze di van der Waals presentano [[anisotropia]], ciò significa che dipendono dall'orientamento relativo delle molecole: le interazioni di induzione (forza di Debye) e dispersione (forza di London) sono sempre attrattive, indipendentemente dall'orientamento, tuttavia le interazioni elettrostatiche (forza di Keesom) cambiano segno con la rotazione delle molecole. Di conseguenza, la forza elettrostatica può essere di repulsione o attrazione. Quando le molecole presentano movimento termico, come quando si trovano in stato gassoso o liquido, la forza elettrostatica si riduce in modo significativo poiché le
==Forza di dispersione di London==
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