Base debole: differenze tra le versioni
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{{Acidi e basi}}
Una '''base debole''' è una sostanza chimica che, quando disciolta in [[acqua]], si [[Dissociazione (chimica)|dissocia]] solo parzialmente, producendo ioni OH<sup>-</sup> o accettando protoni (secondo la definizione di [[Teoria acido-base di Brønsted-Lowry|Brønsted]]). Queste basi hanno un [[pH]] più basso (a parità di [[concentrazione]]) rispetto alle [[basi forti]], e quindi hanno un valore di [[Costante di dissociazione basica|K<sub>b</sub>]] minore.
Quando una base debole si trova in soluzione con uno dei suoi sali, allora il composto risultante è una [[soluzione tampone]], in grado di resistere a grandi cambiamenti di pH.
Sebbene le principali basi deboli siano basi organiche, fra le quali le [[ammine]], tra le basi inorganiche più comuni si ricorda l'[[ammoniaca]].
==Voci correlate==
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