Velocità di reazione: differenze tra le versioni
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dai suoi coefficienti si deduce che per ogni ''m'' molecole di ''C'' che si formano scompaiono una molecola di ''A'' e ''n'' molecole di ''B''. Definita come velocità di reazione o ''[[tasso di conversione]]'' ''r'' la variazione della [[densità di numero]] di ognuna di queste sostanze nel tempo, si ha che:<ref>{{Cita|Silvestroni|p. 350}}.</ref>
:<math> r = -\frac{dn_1}{dt} = -\frac{1}{n}\frac{dn_2}{dt} = \frac{1}{m}\frac{d[C]}{dt} = \frac{d\xi}{dt}</math>
in cui ''ξ'' viene detto "[[grado di avanzamento]]" della reazione, ed è in generale l'integrale temporale della velocità, che può in effetti variare durante la reazione.
Molto spesso la velocità di reazione risulta essere proporzionale alla concentrazione delle specie chimiche coinvolte, ciascuna elevata ad una potenza (spesso un numero intero positivo, ma può essere anche un numero negativo, nullo o frazionario) nella cosiddetta [[equazione cinetica]]; ad esempio:<ref>{{Cita|Silvestroni|p. 353}}.</ref>
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:<math> r = k \, n_1^a \, n_2^b </math>
I valori degli esponenti ''a'', ''b'' e della costante
Anche il coefficiente ''k'' viene desunto sperimentalmente; viene chiamato [[costante di velocità]]<ref>{{Cita|Silvestroni|p. 352}}.</ref> ed è legato alla [[temperatura]] in modo esponenziale tramite la relazione:<ref>{{Cita|Silvestroni|p. 358}}.</ref>
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