Forza ionica: differenze tra le versioni
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Correzione: per elettroliti 1:1 la forza ionica è uguale alla concentrazione, non al doppio del valore. La formula ha un coefficiente 0.5 |
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La somma si intende estesa a tutti gli ioni in soluzione.
Per un [[elettrolita]] di ioni monovalenti che si [[dissociazione (chimica)|dissocia]] 1:1 quale, ad esempio, [[cloruro di sodio|NaCl]], la forza ionica è uguale
Si prenda per esempio una soluzione 0,050 M di Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> e 0,020 M di KCl:
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