Calore latente: differenze tra le versioni

In [[termodinamica]], il '''calore latente''' (indicato con col simbolo '''λ''', la [[Alfabeto greco|lettera greca]] [[lambda]]) è la quantità di [[energia]] scambiata (sotto forma di [[calore]] a [[temperatura]] costante) durante lo svolgimento di una [[transizione di fase]] (o "passaggio di stato").<ref name=DOE>{{en}} [http://energy.gov/sites/prod/files/2013/06/f2/h1012v1.pdf DOE Fundamentals Handbook - "Thermodynamics, Heat transfer, and fluid flow", p. 21.] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20161220052153/https://energy.gov/sites/prod/files/2013/06/f2/h1012v1.pdf |data=20 dicembre 2016 }}</ref> Ad esempio, il "calore latente di fusione" è l'energia massima corrispondente al passaggio di un [[Sistema termodinamico|sistema]] (costituito da una a più [[sostanze chimiche]]) dallo stato [[solido]] a quello [[liquido]].

Nel [[Sistema internazionale di unità di misura|Sistema internazionale]], l'[[unità di misura]] del calore latente è [[Joule|J]]/[[chilogrammo|kg]]. Spesso il calore latente viene espresso per [[mole]] di sostanza (calore latente molare); ine questo caso ilnel [[Sistema internazionale di unità di misura|SI]] losi misura in [[Joule|J]]/[[mole|mol]].

Secondo la [[teoria cinetica dei gas]], durante la [[transizione di fase]] di un [[Sistema bifase (termodinamica)|sistema bifasico]], l'energia scambiata dalcon il sistema (assorbita o rilasciata) non ne modificaincrementa (o decrementa) la [[temperatura]], bensì agisce sulla forza dei [[Legame chimico|legami intermolecolari]]. Tale energia è il calore latente.

Ad esempio, mentre si fa bollire dell'[[acqua]], il calore fornito non fane aumentareinnalza la temperatura (questa, infatti, rimane costante durante l'[[ebollizione]]), ma fornisce energia alle molecole, le quali, di conseguenza, saranno libere di occupare tutto il volume a loro disposizione (ovvero passeranno dallo [[stato liquido]], caratterizzato da una scarsa compressibilità, allo [[stato di vapore]]), fino al momento in cui tutta l'acqua sarà passata in [[fase gassosa]].

Al contrario, in assenza di transizioni di fase, un apporto (o un prelievo) di calore determinano ununa aumentovariazione di temperatura (in aumento o unain diminuzione) della temperatura: si parla, in questo caso, di [[calore sensibile]].