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Riga 1: {{cinetica chimica}} In [[termochimica]] l''''entalpia di legame''' è la variazione di [[entalpia]], espressa solitamente in kJ/mol, che accompagna il processo di formazione di un [[composto chimico\|composto]] partendo dagli atomi isolati. ~~Si tratta~~Corrisponde quindi ~~dell'inverso dell~~all'entalpia di atomizzazione, col segno invertito.<ref> Generalmente l'entalpia di legame tende ad essere identificata con l''''[[energia di legame]]''' in riferimento a temperature che non si discostano molto dalla temperatura ambiente, dato che in queste condizioni il fattore [[costante dei gas\|R]][[temperatura\|T]] influisce poco sull'energia</ref>. Per esempio l'entalpia di legame di H<sub>2</sub>, a 298K, è la variazione di entalpia associata al processo: ::2H(g) → H<sub>2</sub>(g)           ΔH = -435.94 kJ/mol LAnalogamente l'entalpia di legame del [[propano]], C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>, sempre a 298K, ~~sarà invece~~è associata a: ::3C(g) + 8H(g) → C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>(g)           ΔH = -3997.65 kJ/mol L'entalpia di legame non è da confondere con l'[[entalpia di formazione]], che si riferisce invece alla variazione di entalpia associata al processo di sintesi di un composto partendo dagli elementi nel loro stato di riferimento, che solo nel caso dei gas nobili è quello monoatomico. Riga 23: Le entalpie di legame medie hanno trovato la loro più celebre applicazione nella definizione originaria di [[elettronegatività]] ad opera di [[Linus Pauling\|Pauling]]. ==Note== <references/> [[Categoria:Termochimica]]

Entalpia di legame: differenze tra le versioni