Equazione di Gibbs-Helmholtz: differenze tra le versioni
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Utilizzando queste relazioni, e tenendo conto delle [[energie libere di Gibbs parziali molari]] degli i-esimi componenti di una reazione chimica ([[potenziale chimico|potenziali chimici]]), è possibile ricavare sia la variazione di [[energia libera di Gibbs]] sia la variazione di [[entalpia]] di una [[reazione chimica]] misurando la [[forza elettromotrice|f.e.m.]] o la tensione elettrica di una [[pila (chimica)|pila galvanica]],
== Bibliografia==
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