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Riga 1: La '''forza ionica''' di una soluzione, μ, è una misura della concentrazione totale di ioni presenti in essa. E' definita dalla seguente equazione: <math> ~~μ =~~ \left(∑_ \frac{\sum_{i=1}^N c_{i}z_{i}~~²)/~~^2}{2} \right) </math> Nella quale ''c<sub>i</sub>'' è la concentrazione della specie ''i''-esima e ''z<sub>i</sub>'' la sua carica. La somma si intende estesa a tutti gli ioni in soluzione. Per un elettrolita 1:1 quale, ad esempio, NaCl, la forza ionica è uguale alla concentrazione. Per ioni polivalenti, la forza ionica è maggiore della concentrazione.

Forza ionica: differenze tra le versioni