Equazione di Henderson-Hasselbalch: differenze tra le versioni

:<math>pK_{a} = - \log_{10}(K_{a}) = - \log_{10} \left ( \frac{[\mbox{H}_{3}\mbox{O}^+][\mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]} \right )</math>

 

La Henderson-Hasselbalch presuppone alcune approssimazioni. La più importante è che la concentrazione dell'acido e della base coniugata rimangano, all'[[equilibrio chimico|equilibrio]], pari alla loro [[concentrazione]] formale. Sono escluse pertanto la [[dissociazione]] dell'acido e l'[[idrolisi]] della base. Anche l'[[autoprotolisi]] dell'[[acqua]] non è tenuta in considerazione. Questa relazione diviene troppo approssimata per acidi e basi forti (pKa diverso di più di due unità dalla neutralità), soluzioni diluite (1 mM o meno), o rapporti acido/base molto alti (tipo 100 a 1).

 

* Lawrence J. Henderson. Concerning the relationship between the strength of acids and their capacity to preserve neutrality. ''Am. J. Physiol.'' '''1908''', ''21'', 173-179.

* Hasselbalch, K. A. ''Biochemische Zeitschrift'' '''1916''', ''78'', 112-144.

* de Levie, Robert. The Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations. ''J. Chem. Educ.'' '''2003''', ''80'', 146.

 

 

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[[sl:Henderson-Hasselbalchova enačba]]

[[sv:Buffertformeln]]