Processo esotermico: differenze tra le versioni
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Un processo esotermico è un particolare [[processo esoergonico]], cioè durante il suo svolgimento viene liberata [[energia]] (in questo caso sotto forma di calore). Se il calore scambiato è sotto forma di [[calore sensibile]], al processo esotermico corrisponderà un aumento di temperatura dell'ambiente, mentre se il calore scambiato è sotto forma di [[calore latente]] si avrà un [[passaggio di stato]] (ad esempio [[liquefazione]] o [[ebollizione]]).
Adottando il criterio egoistico, che prende in riferimento il sistema, la variazione di entalpia (ΔH) associata ad un processo esotermico assume valore negativo. In riferimento invece alla notazione mista (sistema + ambiente) il ΔH, rappresentando [[energia]] ceduta, assume valore positivo.
In una [[reazione chimica|reazione]] esotermica in [[equilibrio chimico]], aumentando la [[temperatura]] si sposta tale equilibrio verso i [[reagente|reagenti]], per cui la reazione inversa è favorita rispetto alla reazione diretta per temperature elevate. Il segno della variazione di entalpia (che è un aspetto termodinamico) indica semplicemente la predisposizione della reazione chimica ad evolversi in senso diretto o inverso, mentre per conoscere la [[velocità di reazione]] è necessario considerare gli aspetti [[cinetica chimica|cinetici]].
==Aspetti cinetici una reazione esotermica==
[[File:Enthalpy profile exothermic reaction-DE.svg|thumb|300px|Rappresentazione di una reazione esotermica in un diagramma entalpia-coordinata di reazione.]]
A fianco viene rappresentato il diagramma entalpia-[[coordinata di reazione]] (la coordinata di reazione può essere rappresentata dal tempo o dalla [[conversione (chimica)|conversione]]) di una tipica reazione esotermica. L'entalpia associata allo stato finale (prodotti) è minore dell'entalpia associata allo stato iniziale (reagenti); tuttavia durante lo svolgimento della reazione è necessario attraversare uno [[stato di transizione]], a cui compete un valore di entalpia maggiore dell'entalpia associata ai reagenti. Nella pratica, questo vuol dire che sebbene una reazione esotermica liberi calore, perché essa avvenga è necessario un [[innesco]].
Ad esempio la combustione del legno è un processo esotermico (in quanto sviluppa calore), ma perché tale processo avvenga è necessario "accendere il fuoco", ad esempio con un [[fiammifero]] (che costituisce l'innesco nel caso specifico).
Un altro esempio è dato dal [[metano]] utilizzato a scopo domestico: nel caso in cui si abbiano fughe di metano incontrollate all'interno di un'abitazione, tale gas si accumula all'interno dei locali senza bruciare nel caso in cui non si abbia immediatamente l'innesco (dato dalla scintilla di un fiammifero o di un accendino), per cui si possono accumulare enormi quantità di gas all'interno dei locali, e se l'innesco (che può essere dato anche dalla chiusura di un circuito elettrico, cioè "accendendo la luce") avviene quando la quantità di questo gas è elevata, si possono avere pericolose esplosioni all'interno dell'abitazione.
==Esempi==
Alcuni esempi di processi esotermici sono:
* la [[combustione]]
* la [[condensazione]] del [[vapore acqueo]] in [[pioggia]]
* la [[miscelazione]] di [[acqua]] con [[acido|acidi]] forti.
== Voci correlate ==
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