Costante di velocità: differenze tra le versioni
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Per velocità di una reazione chimica si intende quante [[mole|moli]] di un certo [[reagente]] reagiscono in una unità di [[tempo]]. La velocità di una reazione chimica si esprime con [[equazione|equazioni]] che dipendono dalla costante di velocità, appunto, dalla temperatura e dalla [[concentrazione]] dei reagenti. È possibile determinare il valore di queste costanti grazie all'[[equazione di Arrhenius]], che correla i dati sperimentali con la costante cinetica.
Ogni reazione chimica avviene seguendo un certo meccanismo: le reazioni la cui velocità dipende solo dalla costante cinetica e dalla concentrazione di un reagente si dicono ''di primo ordine'', quelle la cui velocità dipende dalla costante cinetica
e dal [[quadrato (algebra)|quadrato]] della concentrazione di un reagente, o dal [[moltiplicazione|prodotto]] delle concentrazioni di due reagenti si dicono ''del secondo ordine'' e così via, cioè l'ordine di reazione coincide con la somma degli esponenti cui elevare le concentrazioni; nell'ordine "0" per esempio la velocità non dipende dalla concentrazione dei reagenti. In ogni caso tutti i meccanismi si esprimono mediante equazioni che dipendono in vario modo dalle costanti di velocità. Gli ordini di reazioni sono dati trovabili solo in modo sperimentale. [Quando l'espressione cinetica per una reazione chimica omogenea è scritta nella forma
r<sub>A</sub> = kC<sub>A</sub><sup>a</sup>C<sub>B</sub><sup>b</sup>...C<sub>D</sub><sup>d</sup>,
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(tempo)<sup>-1</sup>
]
== '''Bibliografia''' == per il testo in parentesi []
Octave Levenspiel, ''Ingegneria delle Reazioni Chimiche'', 2<sup>''a''</sup> ed. CEA, 2004. ISBN 8840808078
{{Portale|chimica|fisica}}
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