Legge delle pressioni parziali: differenze tra le versioni
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==Immersioni subacquee==
La legge di Dalton ed i principi su esposti sono di fondamentale importanza nell'attività subacquea. Infatti la quantità di gas (principalmente [[azoto]] e [[ossigeno]]) disciolti nel [[sangue]] è proporzionale alla [[pressione atmosferica]]. Ciò significa che all'aumentare della pressione aumenta anche la quantità dei gas disciolti nel sangue. Quindi se ipoteticamente alla [[pressione relativa]] di 0 [[Atmosfera_(unità_di_misura)|atm]] (a livello del mare) è presente un litro di azoto disciolto nel sangue, ad 10 [[Atmosfera_(unità_di_misura)|atm]] saranno presenti 10 litri di azoto disciolti nel sangue.
La [[Camera di decompressione|camera iperbarica]] emula un ambiente come quello dei fondali marini, soggetto a pressione e simulando una "risalita" (cioè diminuendo costantemente la pressione) facilita il riequilibrio tra i gas disciolti e la pressione esterna.
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