Punto triplo: differenze tra le versioni
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[[File:Diagramma_di_fase.png|right|thumb|250px|Un tipico diagramma di fase, con indicato il punto triplo all'intersezione dei tre campi di esistenza dello stato solido, liquido e gassoso.]]
Il '''punto triplo''' è determinato dai valori di [[temperatura]] e [[pressione]] in cui coesistono tre [[Fase (chimica)|fasi]] di aggregazione di una sostanza: nel caso più comune, quelle [[solido|solida]], [[liquido|liquida]] e [[aeriforme]]. Tuttavia, molte sostanze, tra le quali l'[[acqua]], hanno più di una fase solida (polimorfi), cosicché i loro diagrammi di fase presentano più punti tripli solido-solido-liquido o solido-solido-solido. I valori di temperatura e pressione che identificano i punti tripli dipendono solamente dalla sostanza in esame e, nel caso dei punti solido-liquido-aeriforme, possono essere determinati con notevole precisione grazie alla grande diversità di comportamento delle tre fasi coinvolte. Il punto triplo di varie sostanze è dunque utile per la taratura di strumenti di misura, utilizzando dispositivi metrologici chiamati "celle a punto triplo" contenenti la sostanza richiesta. La temperatura di quello dell'[[acqua]] è utilizzata per la '''definizione''' della scala [[Kelvin]]. La dipendenza del punto triplo dalla composizione chimica richiede però che le sostanze campione abbiano un elevatissimo grado di purezza.
== Punti tripli di alcune sostanze ==
Nella tabella seguenti sono indicati i valori dei punti tripli di alcune sostanze comuni. Dove non indicato diversamente, i valori sono stati misurati dal [[National Bureau of Standards]].<ref>Yunus A. Cengel, Robert H. Turner. ''Fundamentals of thermal-fluid sciences''. McGraw-Hill, '''2004''', p. 78. ISBN 0072976756</ref>
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