Carbonato di magnesio: differenze tra le versioni
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#{{nota disambigua|la voce relativa al minerale|[[magnesite (minerale)]]}}
{{Composto chimico
|immagine1_nome= Uhličitan hořečnatý.PNG
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Il '''carbonato di magnesio'''
==Proprietá==
Le forme più comuni del carbonato di magnesio sono: la [[magnesite (minerale)|magnesite]], un sale anidro, e i di, tri e penta idrati noti come [[barringtonite]], [[nesquehonite]] e [[lansfordite]].
===Magnesite===
La magnesite è composta da [[Sistema cristallino#Sistema trigonale o romboedrico |cristalli trigonali]] di color bianco e risulta praticamente insolibile tanto in [[acqua]] come in [[acetone]] e [[ammoniaca]]. Con massa molecolare pari a 84,31 u ha una composizione pari a: 28,83 % Mg, 14,25 % C, 56,93 O (o 47,80 MgO, 52,20 CO<sub>2</sub>) con impurezze di ferro, manganese, calcio, cobalto o nichel.
===Barringtonite, nesquehonite, lansfordite===
Al contrario della magnesite, queste tre forme si dissolvono in composti acidi. Le loro fomule chimiche sono rispettivamente: MgCO<sub>3</sub>·2H<sub>2</sub>O, MgCO<sub>3</sub>·3H<sub>2</sub>O e MgCO<sub>3</sub>·5H<sub>2</sub>O.
La barringtonite (diidrato) ha una struttura triciclica è si può trovare sulla superficie del basalto olivina, mentre la nesquehonite (triidrato) presenta una struttura monociclica; infine, la lansfornite (pentaidrato) è un solido cristallino bianco con cristalli monociclici è si presenta spesso sotto forma di stalattite nelle miniere di [[carbone]] antracite.<ref>[[http://webmineral.com/data/Lansfordite.shtml]]</ref>
==Reazioni==
Anche se il carbonato di magnesio si ottiene normalmente grazie alle attività estrattive della magnesite, si può sintetizzare espondendo l'[[ossido di magnesio]] al [[diossido di carbonio]], sotto una pressione che vada da 3,5 a 5 [[atmosfera (unità di misura)|atm]] e a una temperatura di 50 °C secondo questa reazione:
::Mg(OH)<sub>2</sub> + 2CO<sub>2</sub> → Mg(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> <br />
con la produzione di bicarbonato di magnesio solubile. Dopodichè la soluzione viene filtrata e si lascia seccare nel vuoto per produrre carbonato di magnesio sotto forma di sale idratato:
::Mg<sup>2+</sup> + 2HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> → MgCO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O <br />
Quando il carbonato di magnesio si discioglie in un acido, si decompone liberando [[diossido di carbonio]], come per esempio in queste due reazioni:
::MgCO<sub>3</sub> + 2HCl → MgCl<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O <br />
::MgCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → MgSO<sub>4</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O <br />
A temperature alte, inoltre, il carbonato di magnesio si decompone in [[ossido di magnesio]] e [[diossido di carbonio]]: questo processo è detto [[calcinazione]]
::MgCO<sub>3</sub> → MgO + CO<sub>2</sub> <br />
== Utilizzo in ginnastica artistica ==
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{{interprogetto|commons=Category:Magnesium carbonate}}
{{Portale|arrampicata|chimica|mineralogia}}
[[Categoria:Composti del magnesio]]
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