Cella elettrolitica: differenze tra le versioni
Contenuto cancellato Contenuto aggiunto
Riga 8:
==Schema di funzionamento==
[[
Una cella elettrochimica è costituita da due [[elettrodo|elettrodi]] immersi in una vasca contenente un [[elettrolita]]. In genere l'elettrolita è costituito da due soluzioni elettrolitiche che possono scambiarsi [[ione|ioni]] attraverso un [[ponte salino]] o un setto poroso.
Riga 14:
All'anodo avviene una reazione di [[ossidazione]], mentre al catodo avviene una reazione di [[riduzione (chimica)|riduzione]], per cui nella cella si realizza globalmente una [[reazione redox]], la quale sfrutta l'energia elettrica fornita dall'esterno per avvenire (per cui non è una reazione spontanea).
I segni dei poli sono invertiti rispetto al caso di una [[cella galvanica]]: infatti in una cella elettrolitica l'anodo costituisce il polo positivo, mentre il catodo costituisce il polo negativo (a tal proposito si veda anche la pagina dedicata alla [[
==Applicazioni==
| |||