[[File:Midsummer bonfire closeup.jpg|thumb|300px|Un esempio di processo esotermico: [[combustione]] della legna.]]
In [[termodinamica]] viene definito '''processo esotermico''' una trasformazione che comporta unaun diminuzionetrasferimento di [[entalpiacalore]] deldal [[sistema termodinamico|sistema]] eall'[[ambiente dunque(termodinamica)|ambiente]]. unNel trasferimentocaso diin cui il processo sia anche [[caloreprocesso isobaro|isobaro]], ciò corrisponde inoltre ad una diminuzione di all'[[ambiente (termodinamica)|ambienteentalpia]] del sistema.
Un processo esotermico è un particolare [[processo esoergonico]], cioè durante il suo svolgimento viene liberata [[energia]] (in questo caso sotto forma di calore). Se il calore scambiato è sotto forma di [[calore sensibile]], al processo esotermico corrisponderà un aumento di temperatura dell'ambiente, mentre se il calore scambiato è sotto forma di [[calore latente]] si avrà un [[passaggio di stato]] (ad esempio [[liquefazione]] o [[ebollizione]]).
Adottando il criterio egoistico, che prende income riferimento il sistema, la variazione di entalpia (ΔH) associata ad un processo esotermico assume valore negativo. In riferimentoPrendendo invece allacome notazioneriferimento mistal'intero universo (costituito dal sistema +e dall'ambiente) il ΔH, rappresentando [[energia]] ceduta, assume valore positivo.
In una [[reazione chimica|reazione]] esotermica in all'[[equilibrio chimico]], aumentando la [[temperatura]] si sposta tale equilibrio verso i [[reagente|reagenti]], per cui la reazione inversa è favorita rispetto alla reazione diretta per temperature elevate. Il segno della variazione di entalpia (che è un aspetto termodinamico) indica semplicemente la predisposizione della reazione chimica ad evolversi in senso diretto o inverso, mentre per conoscere la [[velocità di reazione]] è necessario considerare gli aspetti [[cinetica chimica|cinetici]].
