Regola delle fasi: differenze tra le versioni
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:<math>NH_4Cl_{(s)} \rightleftharpoons NH_{3 (g)} + HCl_{(g)}</math>
Sono presenti due fasi, la solida e la gassosa, e un solo componente indipendente il NH<sub>4</sub>Cl<sub>(s)</sub>, in quanto esiste una costante di equilibrio K<sub>p</sub> e il rapporto stechiometrico fra ammoniaca e cloruro d'idrogeno è 1 : 1 (quindi
Consideriamo adesso l'equilibrio precedente ottenuto però stavolta aggiungendo nel recipiente di reazione oltre al cloruro d'ammonio anche una certa quantità di ammoniaca gassosa. Stavolta il vincolo stechiometrico 1 : 1 fra NH<sub>3</sub><sub>(g)</sub> e HCl<sub>(g)</sub> viene a mancare e i componenti indipendenti (C - R) sono 2, il cloruro d'ammonio e uno qualsiasi tra l'ammoniaca e l'acido cloridrico. Applicando la regola delle fasi si ottiene un sistema bivariante: si possono modificare arbitrariamente due parametri senza alterare l'equilibrio.
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