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Riga 33: {{vedi anche\|Potenziale standard di riduzione\|Equazione di Nernst}} Il [[potenziale standard di riduzione]] (simboleggiato comunemente con E°) è una grandezza di fondamentale importanza in elettrochimica. Concettualmente rappresenta il [[potenziale elettrico\|potenziale]] assunto da un elettrodo in esame, in condizioni di [[temperatura e pressione standard]] (25 °[[Celsius\|°C]] e 1 [[Atmosfera (unità di misura)\|atm]]), con [[attività (chimica)\|attività]] unitaria delle specie redox, riferito all'[[elettrodo standard a idrogeno]]. Oltre a essere impiegato nel calcolo delle proprietà termodinamiche di un [[equilibrio chimico]], la valutazione del potenziale standard di riduzione permette anche di prevedere la spontaneità di una data reazione redox. Dai potenziali standard di riduzione, tramite l'[[equazione di Nernst]] è possibile risalire al potenziale di cella all'equilibrio, da cui si ottiene il valore del [[potenziale di cella]] tenendo conto degli effetti dissipativi delle [[sovratensione (elettrochimica)\|sovratensioni]] e delle [[caduta ohmica\|cadute ohmiche]].<ref name=Ull2>{{Cita\|Ullmann's\|cap. 2}}</ref>

Elettrochimica: differenze tra le versioni