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Vapore: differenze tra le versioni

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Dal punto di vista fisico [[gas]] e vapore si distinguono perché il gas non può in alcun modo essere condensato (cioè ridotto allo stato liquido) se non dopo essere stato portato a temperatura inferiore a quella critica. Ad esempio l'aria può essere compressa sino a migliaia di atmosfere di [[pressione]] rimanendo gas; per renderla liquida è necessario che la sua temperatura sia minore di circa -150 [[grado Celsius|°C]].
 
Data la caratteristica deidelle [[Sostanza pura|sostanze pure]] di avere un<nowiki>'</nowiki>[[evaporazione]] [[Isoterma|isotermica]], un vapore può trovarsi in [[Equilibrio termodinamico|equilibrio]] con la [[fase (chimica)|fase]] [[liquido|liquida]] (ossia alla [[temperatura di ebollizione]] della sostanza alle condizioni di pressione date): si parla in tal caso di [[vapore saturo]]. Se la temperatura del vapore è superiore a quella di ebollizione, si parla di [[vapore surriscaldato]].
 
==Vapore acqueo ==
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