Cianuro di potassio: differenze tra le versioni
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==Aspetto==
A [[temperatura e pressione standard]] si presenta come un solido cristallino bianco
==Tossicologia==
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Il cianuro di potassio è un potentissimo [[veleno]]: lo ione CN<sup>-</sup> infatti, una volta nel corpo, si lega all'atomo di ferro (III) contenuto nell'[[enzima]] [[citocromo ossidasi]], inattivandolo irreversibilmente.
L'enzima [[citocromo ossidasi]] è uno degli enzimi più importanti nel nostro corpo: fa in modo che le nostre cellule possano utilizzare l'[[ossigeno]] che noi mandiamo loro [[respirazione|respirando]], e senza di esso le nostre cellule morirebbero per mancanza di ossigeno, proprio come se noi stessimo soffocando realmente.
Il cianuro di potassio, se ingerito in piccole dosi, ha sapore acre e causa rapidamente morte per [[anossia]] istotossica: irritazione-intorpidimento della gola, ansia e confusione, vertigini e dispnea/iperpnea (l'aria sembra mancare, sensazione di soffocamento, respirazione convulsa), la vittima perde velocemente conoscenza, convulsioni
La [[dose letale]] del cianuro di potassio varia da 150 a 300 mg, mentre per l'acido cianidrico (liquido o gassoso) la dose letale oscilla tra i 50 ed i 100 mg; una dose massiccia di cianuro di potassio o acido cianidrico provoca la morte in ~8-10 secondi.
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In [[chimica organica]] è un tipico reagente di sintesi che può essere addizionato mediante [[sostituzione nucleofila|sostituzioni nucleofile]], allungando la catena carboniosa. Per la sua grande capacità di complessare i metalli di transizione, è usato per la preparazione di sali di potassio e di sodio. Tra questi spiccano quelli di oro e argento:
KAu(CN)<sub>2</sub> , KAu(CN)<sub>4</sub> , KAg(CN)<sub>2</sub>.
Questi sono impiegati in galvanica per placcare ([[doratura]] o [[argentatura]]), sia gioielli
==Note==
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