Concentrazione di quantità di sostanza: differenze tra le versioni
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{{S|chimica analitica}}
La '''molarità''' (o '''concentrazione molare''', simbolo '''M'''), è un'[[unità di misura]] della [[concentrazione]] di una [[specie chimica]] in una [[soluzione (chimica)|soluzione]], è definita come le [[mole|moli]] di [[soluto]] presenti in un [[litro]] di soluzione.<ref name=Silv236>{{Cita|Silvestroni|p. 236}}</ref>
La molarità, quindi, esprime il rapporto tra la quantità di chimica di soluto (espressa in moli) e il volume della soluzione (espresso in litri).
== ==▼
Una molarità unitaria è quindi la concentrazione di una soluzione che ha disciolta una [[mole]] di soluto ogni [[litro]] di soluzione:<ref name="Silv236" />
:<math>M =\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{l}}= \frac{\mathrm{kmol}}{\mathrm{m^3}}</math>
In relazione ad un composto [[ione|ionico]], che in realtà non esiste sotto forma [[molecola]]re ma come [[reticolo cristallino]], più correttamente ci si riferisce alla '''formalità''' (simbolo '''F''').
La molarità non fa infatti parte del [[Sistema internazionale di unità di misura|Sistema Internazionale delle unità di misura]], secondo il quale è una unità obsoleta (così come la [[normalità (chimica)|normalità]] N e [[molalità]] m) e viene sostituita dall'unità [[chilo (prefisso)|k]][[mole|mol]]/[[metro cubo|m<sup>3</sup>]].
== Esempio ==
Si vuole ricavare la concentrazione in molarità di 146 g di NaCl ([[cloruro di sodio]]) in 500 cm<sup>3</sup> di soluzione.
Ricaviamo prima la quantità di soluto:
:<math>n_{NaCl}=\frac {m_{NaCl}} {M_{NaCl}} = \frac {146\; \mathrm{g}}{58\; \mathrm{g / mol}} = 2,5 \, \mathrm{mol}</math>
Quindi dividiamo per il volume della soluzione in litri:
:<math>c_{NaCl}=\frac {m_{NaCl}} {M_{NaCl} V}= \frac {2,5 \, \mathrm{mol}}{0,500 \, \mathrm{L}} = 5,0 \, \mathrm{M}</math>
La concentrazione in unità SI sarebbe invece espressa:
:<math>c_{NaCl}= 5,0 \, \frac{\mathrm{kmol}}{\mathrm{m^3}}</math>
==Grandezze correlate==
===Frazione massica===
===Frazione molare===
===Concentrazione massica===
<references/>
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